我們總是聽說“質(zhì)量守恒定律”，那么質(zhì)量守恒定律的具體內(nèi)容是什么呢？可能你曾經(jīng)學(xué)過九年級化學(xué)，但一時真的想不起質(zhì)量守恒定律的具體含義了，可能你只是對質(zhì)量守恒定律的具體內(nèi)容想要有更多的了解，不管你是那種情況，小編都建議你可以來看看這份最新整理版九年級化學(xué)課件ppt之質(zhì)量守恒定律介紹ppt，因為它不會讓你失望的！
質(zhì)量守恒定律ppt內(nèi)容摘選
……
1、現(xiàn)有一反應(yīng)A＋B→C＋D，有10gA和5gB反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA，B無剩余，生成4g的C，則生成D的質(zhì)量為 。
2、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，2L氫氣和1L氧氣反應(yīng)能生成3L水，這句話對嗎？
……
5.下列敘述符合質(zhì)量守恒定律的是 ( )
A.5g酒精與5g水混合得到10g酒精溶液
B.2g氫氣與18g 氧氣反應(yīng)生成20g水
C.高錳酸鉀加熱分解后,試管內(nèi)固體藥品
減少的質(zhì)量等于生成氧氣的質(zhì)量
D.水蒸發(fā)成水蒸氣的質(zhì)量等于水的質(zhì)量
……
1宏觀讀法：
碳和氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成二氧化碳
2微觀讀法：
每一個碳原子和一個氧氣分子在點燃條件下反應(yīng)生成一個二氧化碳分子
3質(zhì)量讀法：
每12份質(zhì)量碳和32份質(zhì)量氧氣在點燃條件下反應(yīng)生成 44份質(zhì)量二氧化碳
……
首先找出其中出現(xiàn)次數(shù)較多，且原子個數(shù)相差較多的原子作為配平起點，求出其最小公倍數(shù)，再由最小公倍數(shù)確定相關(guān)化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，配平化學(xué)方程式
……
質(zhì)量守恒定律ppt預(yù)覽圖
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