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看到朋友表示現(xiàn)在需要一份關于高中用到的化學方程式總結，于是小編便整理帶來了這份高中化學常用公式大全，希望能對那位朋友以及所有需要這樣一份公式大全的朋友們有所幫助！為什么鋁鋰合金不能和水反應生成氫氣？碳酸鈉和少量鹽酸怎么生成的是2種鹽��？——如果你對這些問題頗有疑問的話，那么就從這份高中化學公式匯總開始看起吧！

高中化學常用公式大全內(nèi)容摘選

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（3）溶液的稀釋與濃縮（各種物理量的單位必須一致）：

原則：稀釋或濃縮前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變！

①濃溶液的質(zhì)量×濃溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 即

②濃溶液的體積×濃溶液物質(zhì)的量濃度＝稀溶液的體積×稀溶液物質(zhì)的量濃度即c（濃）·V（濃）＝c（�。（�。�

（4）任何一種電解質(zhì)溶液中：陽離子所帶的正電荷總數(shù)＝陰離子所帶的負電荷總數(shù)（即整個溶液呈電中性）

（5）物料守恒：電解質(zhì)溶液中，由于某些離子能夠水解，離子種類增多，但某些關鍵性的原子總是守恒的。

3. 有關溶解度的計算公式（溶質(zhì)為不含結晶水的固體）——08年高考考綱不做要求

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質(zhì)的量關系一步計算即可；②生產(chǎn)過程中各步的轉化率、產(chǎn)率可累積到原料或產(chǎn)物上；③原料或中間產(chǎn)物中某元素的損失率可轉化為原料的損失率；④原料損失率、中間產(chǎn)物的利用率、產(chǎn)率、轉化率、損失率、吸收率等也可按一定方式轉化為原料的利用率。

貼心小提示：高考中有關NA的考查：①若只給體積數(shù)，必看二條件：“標況”、“氣體”②若給出溶液的濃度和體積，必思考二問題：“強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？”、“是鹽類的水解嗎？”③另外，應記住以下幾點：a、各類晶體的構成微粒是什么，一些特殊物質(zhì)中（如：金剛石、Si、SiO2、CH4、P4、Na2O2、H2O2、有機物等）化學鍵的數(shù)目是多少？b、哪些是雙原子分子，哪些是單原子分子？c、可逆反應的特征：反應物、生成物之間不能完全轉化，每時每刻均存在！d、無純凈的NO2或N2O4（因為2NO2 N2O4 ）

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